写出下列物质的电子式： NH4Cl_ NaOH_ H2O2__ HClO_

(1)写出下列物质的电子式：
NH4Cl_______________  NaOH__________________
H2O2_________________ HClO_________________
(2)已知有下列物质：①HNO3  ②硫单质  ③NaOH ④液氦  ⑤Na2O2  ⑥H2O2  ⑦CCl4  ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是______________；
只含有共价键的是__________________；
既含有离子键又含有共价键的是____________；
含有非极性共价键的化合物是________；
不含化学键的是__________。
【答案】    (1).

(2).

(3).

(4).

(5). ⑨ (6). ①②⑥⑦⑩ (7). ③⑤⑧ (8). ⑥ (9). ④
【解析】
【分析】
(1)根据电子式书写规则完成；
(2)①HNO3中只含有共价键，且N-O， H-O之间都是极性共价键；
②硫单质中S-S是共价键，且是非极性共价键，但硫是单质；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，O-H之间是极性共价键；
④液氦，稀有气体不含化学键；
⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间是离子键，O-O之间是非极性共价键；
⑥H2O2中H-O之间是极性共价键，O-O之间是非极性共价键；
⑦CCl4中C-Cl之间是极性共价键；
⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间是离子键，N-H之间是极性共价键；
⑨KBr中钾离子和溴离子之间是离子键；
⑩O2中O-O之间是非极性共价键，但氧气是单质。
【详解】(1)氯化铵是离子化合物，电子式为

；氢氧化钠是离子化合物，电子式为

；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：

；次氯酸是共价化合物，电子式为

，故答案为：

；

；
(2) 按分析，可知：
以上物质中只含有离子键的是⑨KBr；
只含有共价键的是①HNO3，②硫单质，⑥H2O2，⑦CCl4，⑩O2；
既含有离子键又含有共价键的是③NaOH，⑤Na2O2，⑧NH4Cl；
含有非极性共价键的化合物是⑥H2O2；
不含化学键的是④液氦；
故答案为：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑥；④。
【点睛】书写时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为