煤燃烧排放的烟气含有NO2，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱

煤燃烧排放的烟气含有，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题
（1）在无氧条件下，脱硝反应为:，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和的物质的量如下表:

时间/min	0	1	2	3	4
	1.20	0.90	0.72	0.60	0.60
	0.90	0.70	0.58	0.50	0.50

①下列说法正确的是       （填序号）
A.3min后NO和的浓度都不再变化，反应停止进行
B.前2min内的平均反应速率
C.达到平衡时NO的转化率为50%
D.及时分离出，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动
②若反应开始的压强为，则该反应的化学平衡常数=      （可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）在有氧条件下，也能发生脱硝反应。
①已知:=  
,= 241.8kJ/mol，
则脱硝反应=       kJ/mol.
②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为:,反应在恒容密闭容器中进行，的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示:

则     （填“＞“＜”或“＝”），x表示的物理量除时间外，还可能是       .
（3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理.电解原理如图所示:

电极a的电极反应式为        ，当电解44.8（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为       mol.

答案:（1）①C ②
（2）①-1627.2 ②＞的物质的量或其浓度或质量等
（3）＝ 0.3
解析:（1）①A.3min后NO和的浓度都不再变化，说明达到动态平衡，但速率不为零，故A项错误；B.容器的体积未知，其化学反应速率无法求出，故B项错误；C.3min后NO的浓度不再变化，达到平衡，，则转化的NO的物质的量，故其转化率，故C项正确；D.分离出其浓度降低，反应的速率会减小，故D项错误；
②

起始的各物质的物质的量（mol）	1.2	0.9	0	0
转化的各物质的物质的量（mol）	0.6	0.4	0.5	0.6
平衡后各物质的物质的量（mol）	0.6	0.5	0.5	0.6

则平衡后的物质的量分数,
同理可得,，，反应开始的压强为，物质的量为，则反应后的总压强，其平衡常数。
（2）①ⅰ.=

ⅱ.= 
ⅲ.=
。
依据盖斯定律得到，= ；②，该反应为气体体积减小的反应，因此增大压强平衡会向正向移动，的百分含量降低，从图中可以看出，数值大，即；增大某一反应物的浓度可以使化学平衡向正反应方向移动，从而提高另一反应物的转化率、减小其百分含量，故x表示的物理量除时间外，还可能是的物质的量或其浓度或质量等；
（3）根据图示信息可知，b产生氢气，则为溶液中的氢离子得电子的产物，电解池中阳离子在阴极得电子发生还原反应，故b连接电源的负极，a连接电源的正极，其阳极区NO失电子被氧化为硝酸根离子，发生的电极反应式为:=，电解的烟气中NO的物质的量，所以转移的电子的物质的量为.