汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
A. PbO2是电池的负极
B. Pb是电池
负极
C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液的酸性增强
【答案】B
【解析】
【分析】
根据放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在放电时失去电子被氧化，为电池的负极，PbO2在放电时得到电子被还原，为电池的正极，放电过程中消耗了硫酸，酸性减弱，据此解答。
【详解】A．由放电反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，PbO2在放电时得到电子被还原，为电池的正极，A错误；
B．根据放电反应可知，Pb失去电子被氧化，为电池的负极， B正确；
C．PbO2在放电时得到电子被还原，C错误；
D．由于电池放电过程中消耗了硫酸，溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的酸性减弱，D错误。
答案选B。
【点睛】注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能正确书写电极反应式。
A. PbO2是电池的负极
B. Pb是电池
负极C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液的酸性增强
【答案】B
【解析】
【分析】
根据放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在放电时失去电子被氧化，为电池的负极，PbO2在放电时得到电子被还原，为电池的正极，放电过程中消耗了硫酸，酸性减弱，据此解答。
【详解】A．由放电反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，PbO2在放电时得到电子被还原，为电池的正极，A错误；
B．根据放电反应可知，Pb失去电子被氧化，为电池的负极， B正确；
C．PbO2在放电时得到电子被还原，C错误；
D．由于电池放电过程中消耗了硫酸，溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的酸性减弱，D错误。
答案选B。
【点睛】注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能正确书写电极反应式。
苏19057182-3号