若烧杯中溶液为稀硫酸，两电极反应式为：正极_____

若烧杯中溶液为稀硫酸，两电极反应式为：正极______________________________；负极______________________________；
 
【答案】    (1). 2H＋+2e－=H2↑    (2). Mg-2e－=Mg2＋
【解析】
【分析】
根据自发氧化还原反应能设计成原电池，失电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的是正极，发生还原反应。
【详解】镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属铝为正极，溶液中的H＋得到电子发生还原反应，电极反应为：2H＋+2e－=H2↑；金属镁做负极，电极反应：Mg-2e－=Mg2＋。
故答案为：2H＋+2e－=H2↑；Mg-2e－=Mg2＋。
【点睛】本题考查原电池工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，易错点：需要注意的握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同。酸作电解质时，镁是负极；碱作电解质时，铝作负极。