2.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　)

2.25  ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的判断不正确的是(　　)
A． 均存在电离平衡和水解平衡
B． 存在的粒子种类相同
C．c(OH^－)前者大于后者
D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
【答案】C
【解析】A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO₃溶液中还存在HCOH^＋＋CO及HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，Na₂CO₃溶液中还存在CO＋H₂OHCO＋OH^－，故A正确；B项，两种溶液中均存在Na^＋、CO、HCO、H₂CO₃、OH^－、H^＋、H₂O，故B正确；C项，浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na₂CO₃溶液中的c(OH^－)更大，故C错；D项，NaHCO₃溶液中加入NaOH固体；HCO＋OH^－===H₂O＋CO，c(CO)增大，Na₂CO₃溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。