18.某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

18.某化学研究性学习小组讨论Fe^3＋和SO之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应2Fe^3＋＋SO＋H₂O===2Fe^2＋＋SO＋2H^＋；
二是发生水解相互促进反应2Fe^3＋＋3SO＋6H₂O===2Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ　学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是________________________________________________________。
实验Ⅱ　取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是______________________________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是__________________________________________________________________。
实验Ⅲ　换用稀释的FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是
__________________________________________________________________________。
若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
【答案】实验Ⅰ：检验Na₂SO₃是否变质(或检验Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄)
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体　先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生　Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃　Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓
实验Ⅲ：Fe^3＋与SO同时发生氧化还原反应和水解相互促进反应
2Fe^3＋＋3CO＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑
①SO有较强的还原性，CO没有还原性
②SO水解能力较CO小
【解析】此题主要通过检验两种不同反应原理的产物来证明Fe^3＋和SO的反应机理。