元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，

元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
 
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的 __________ 相同。
(2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。
(3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。
(4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。
a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应
c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解
d.单质硫是固体，氯的单质是气体
【答案】    (1). 第二周期第ⅤA族    (2). 电子层数    (3). F    (4). HClO4    (5). Mg    (6). Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3    (7). Cl    (8). d
【解析】
【分析】
(1)对于主族元素，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；同周期元素原子具有相同的电子层数；
(2)同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸；
(3)同周期随原子序数增大元素金属性减弱，可以利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱证明；
(4)同周期随原子序数增大元素非金属性增强，可以根据氢化物稳定、单质之间的相互置换、最高价含氧酸的酸性强弱、与变价金属反应中金属元素的化合价高低等判断，物理性质不能比较非金属性强弱。
【详解】(1)N元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于周期表中第二周期第ⅤA族，F元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为7，N和F处于同一行，是由于二者是同周期元素，原子具有相同的电子层数；
(2)同一周期随原子序数增大原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F元素的原子半径最小；上述元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸，化学式为HClO4；
(3)同一周期的元素，随原子序数增大，元素的金属性逐渐减弱，因此元素的金属性Mg>Al，可通过碱性Mg(OH)2>Al(OH)3来证明Mg的金属性比Al强；
(4)同一周期的元素，原子序数增大，元素的非金属性增强，所以元素的非金属性Cl>S。
a.氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS，在FeCl3中Fe元素为+3价，在FeS中Fe元素为+2价，前者Fe元素的化合价高，说明Cl2的氧化性比S强，因此可说明Cl元素的非金属性强，a正确；
b.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应生成S，说明Cl2的氧化性比S强，能说明Cl元素的非金属性强，b正确；
c.受热时H2S易分解，HCl不易分解，说明HCl更稳定，能说明Cl的非金属性更强，c正确，
d.单质硫是固体，氯的单质Cl2是气体，二者的熔沸点不同，属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，因此不能说明非金属性强弱，d错误；
故合理选项是d。
【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的关系及应用的知识。掌握同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。