理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；
（2）正极上出现的现象是____________；
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银______克。
【答案】    (1). 铜棒    (2). 氧化    (3). AgNO3    (4). 有Ag析出    (5). 108
【解析】
【分析】
按照构成原电池工作原理，以及总电极反应，铜棒为负极，正极材料为石墨，电解质为AgNO3，然后逐步分析；
【详解】（1）根据总电极反应式，以及原电池工作原理，负极材料为铜棒，石墨为正极，电解质溶液为AgNO3溶液，负极上电极反应式Cu－2e－=Cu2＋，发生氧化反应；
（2）正极上的反应式为Ag＋＋e－=Ag，现象是有Ag析出；
（3）正极反应式为Ag＋＋e－=Ag，转移1mol电子，生成Ag的质量为1mol×108g·mol－1=108g。