将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是 A. 锌生成的氢气最少 B. 镁生成的氢气最多

将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是
A. 锌生成的氢气最少
B. 镁生成的氢气最多
C. 铁反应最迟缓
D. 镁反应最剧烈
【答案】B
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序表中，氢前面的活泼金属能和酸反应生成盐和氢气。
【详解】A、65份的锌生成2份的氢气，24份的镁生成2份的氢气，54份的铝生成6份的氢气，56份的铁生成2份的氢气，质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，锌生成的氢气最少，故A正确；
B、65份的锌生成2份的氢气，24份的镁生成2份的氢气，54份的铝生成6份的氢气，56份的铁生成2份的氢气，铝生成的氢气最多，故B不正确；
C、①Zn②Mg③Al④Fe金属活动性顺序为Mg、Al、Zn、Fe，铁反应最迟缓，故C正确；
D、①Zn②Mg③Al④Fe金属活动性顺序为Mg、Al、Zn、Fe，镁反应最剧烈，故D正确。故选B。
【点睛】在金属活动性顺序表中，氢前面的金属越靠前，越容易和酸反应。