小明同学为了在实验室制备二氧化碳并探究二氧化碳的性质，进行了以下实验探究。 [实验一]选用药品。按下表进行实验.取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）.产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示:

小明同学为了在实验室制备二氧化碳并探究二氧化碳的性质，进行了以下实验探究。
[实验一]选用药品。按下表进行实验.取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）.产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示:
 

 

实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石、10%硫酸
Ⅱ	块状大理石、7%盐酸
Ⅲ	大理石粉末、7%盐酸

 

（1）图中丙对应实验______ （选 填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳,相应的化学方程式是___________________。不用甲对应的药品,理由是_____________。
[实验二]性质探究。如图所示。用软塑料瓶进行实验
 
（2）向瓶中倒入澄清石灰水，观察到软塑料瓶变瘪,澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为__________________。
（3）再向瓶中注人足量盐酸,观察到的现象有。浑浊消失,__________________。
[实验拓展]如图所示实验中,①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。开始通气时④变红,通气一段时间后①变红.②③始终不变色。
 
（4）能说明CO2密度比空气大的现象是____________________。
（5）①也能变红。说明微粒具有的性质是___________________。
【答案】    (1). Ⅰ    (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    (3). 反应太剧烈，不利于收集二氧化碳    (4). Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O    (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    (6). 开始通气时，④变红而①未变红    (7). 微粒不断运动
【解析】
【详解】（1）根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生，图中丙对应实验Ⅰ；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不用甲对应的药品，理由是：反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）再向瓶中注人足量盐酸,观察到的现象有。浑浊是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，沉淀消失化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）能说明CO2密度比空气大的现象是：开始通气时，④变红而①未变红；
（5）①也能变红，说明微粒具有的性质是：微粒不断运动；
【点睛】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”，二氧化碳比空气重，密度比空气大。