族 周期 |
ⅠA |
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0 |
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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② |
③ |
④ |
⑤ |
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3 |
⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
⑨ |
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(1)①④⑥三种元素构成的化合物的电子式:__;⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式:__。
(2)⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序:__(用离子符号填写)。
(3)用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。
(4)⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。
(5)元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终产物对空气没有污染,写出该反应的化学方程式:__。
【答案】 (1). (2). HClO4 (3). S2->F->Al3+ (4). 2F2+2H2O=4HF+O2 (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (6). N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】
【分析】
由元素周期表可知①为H;②为C;③为N;④为O;⑤为F;⑥为Na;⑦为Al;⑧为S;⑨为Cl;
(1)①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH;⑨的最高价氧化物对应水化物为HClO4;
(2)⑤、⑦、⑧的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断;
(3)通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱;
(4)⑦的单质为Al⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH;
(5)元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的电子总数相等,M为N2H4,以此分析。
【详解】由元素周期表可知①为H;②为C;③为N;④为O;⑤为F;⑥为Na;⑦为Al;⑧为S;⑨为Cl。
(1)①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH,电子式为,⑨的最高价氧化物对应水化物为HClO4,故答案为:;HClO4;
(2)⑤、⑦、⑧的简单离子为F-、Al3+、S2-,则离子半径S2->F->Al3+,故答案为:S2->F->Al3+;
(3)氟气与水反应生成氧气可证明F的非金属强于O,反应方程式为:,故答案为:;
(4)⑦的单质为Al,⑥的最高价氧化物对应水化物为NaOH ,离子方程式为:,故答案为:;
(5)元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的电子总数相等,则M为N2H4,该反应的化学方程式为:,故答案为:。