现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；

现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。
(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。
(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。
【答案】    (1). ①②④    (2). ③    (3). ⑤⑥⑦⑨⑩    (4). ⑧    (5). ④    (6). ③⑤⑥⑦⑨⑩    (7). 离子键和共价键    (8). NaHSO4＝Na++H++SO42－    (9). 离子键    (10). NaHSO4(熔融)＝Na++HSO4－
【解析】
本题考查化学键与物质类别的关系，①氧气：氧原子间以非极性共价键的形式结合；②金刚石：C原子间以非极性共价键的形式结合；③NaBr：属于离子化合物，只含离子键；④H2SO4：属于共价化合物，以极性共价键的形式结合；⑤Na2CO3：属于离子化合物，Na＋和CO32－间以离子键形式结合，CO32－中C和O以极性共价键的形式结合；⑥NH4Cl：属于离子化合物，NH4＋和Cl－以离子键形式结合，NH4＋中N和H以极性共价键的形式结合；⑦NaHSO4：属于离子化合物，Na＋和HSO4－以离子键的形式结合，HSO4－中H、O、S以极性共价键的形式结合；⑧Ne：属于稀有气体，单原子组成分子，不含化学键；⑨Na2O2：属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；⑩NaOH：属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；（1）根据上述分子，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含离子键又含共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧；（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩；（3）NaHSO4是强酸强碱盐，在水中电离出Na＋、H＋、SO42－，因此溶于水是破坏的是离子键和（极性）共价键；电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；熔融状态下，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，破坏的是离子键。
点睛：本题易错点是NaHSO4的电离方程式，不同条件电离方程式不相同，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融状态下NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，注意NaHCO3在水溶液中电离，NaHCO3=Na＋＋HCO3－。