相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。
容器 |
反应条件 |
起始物质的量/mol |
达到平衡所用时间 |
达到平衡过程中的能量变化 |
||
X2 |
Y2 |
XY3 |
||||
① |
恒容 |
1 |
3 |
0 |
10 |
放热0.1akJ |
② |
恒压 |
1 |
3 |
0 |
t |
放热bkJ |
下列叙述正确的是
A. 对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B. ①中:从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中:X2的平衡转化率小于10%
D. b>0.1a
【答案】D
【解析】
【详解】A.①、②中反应温度相同,平衡常数K的数值相同,A项错误;B.①中反应放热0.1akJ,说明10min内X2反应了0.1mol,物质的量浓度改变量为0.1mol/L,所以其平均速率为υ(X2)=0.01mol/(L·min),B项错误;C.据容器①中数据,可算出X2的平衡转化率为10%,容器②中是恒温恒压,容器①是恒温恒容,容器②相当于在容器①基础上加压,加压平衡右移,所以X2的转化率大于10%,C项错误;D.据C项分析,容器②相当于在容器①基础上右移,所以放出热量比容器①多,D项正确;答案选D项。