在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx－CO2R电解槽中，可将CO2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极A为原电池的正极，发生还原反应
B．电极B的电极反应式为：CH2OH(CHOH)CH2OH－2e－＋2OH－=== CH2OHCOCH2OH＋2H2O
C．若通过交换膜的离子是3，则电极A的电解反应式可表示为：
5CO2＋3H2O＋4e－=== CO＋H2＋43
D．若电极A处产生的 CO和H2的物质的量之比为1:3，则电极B消耗丙三醇的物质的量为4 mol
【答案】D
【解析】
显然，这是一个原电池装置，在原电池中，电极名称为正极和负极。电极A为电子流入的电极，为正极，发生还原反应，A项正确；
对正负极进行如下表的分析：
A．电极A为原电池的正极，发生还原反应
B．电极B的电极反应式为：CH2OH(CHOH)CH2OH－2e－＋2OH－=== CH2OHCOCH2OH＋2H2O
C．若通过交换膜的离子是3，则电极A的电解反应式可表示为：
5CO2＋3H2O＋4e－=== CO＋H2＋43
D．若电极A处产生的 CO和H2的物质的量之比为1:3，则电极B消耗丙三醇的物质的量为4 mol
【答案】D
【解析】
显然，这是一个原电池装置，在原电池中，电极名称为正极和负极。电极A为电子流入的电极，为正极，发生还原反应，A项正确；
对正负极进行如下表的分析：
离子 |
电极 |
电极反应式（CO和H2的物质的量之比按1:1计算） |
|
OH－ |
A（正极） |
2CO2＋2H2O＋4e－=== CO＋H2＋3＋2OH－ |
|
B（负极） |
C3H8O3－2e－＋2OH－=== C3H6O3＋2H2O |
|
|
3 |
A（正极） |
5CO2＋3H2O＋4e－=== CO＋H2＋43 |
|
B（负极） |
C3H8O3－2e－＋23=== C3H6O3＋2H2O＋2CO2 |
由分析可知，B项、C项正确；
若电极A处产生的 CO和H2的物质的量之比为1:3，则其电极反应可表示为：
2CO2＋6H2O＋8e－=== CO＋3H2＋3＋6OH－，电路中转移的电子数为8e－，电极B的电极反应式为C3H8O3－2e－＋23=== C3H6O3＋2H2O＋2CO2，则消耗的n(C3H8O3)=4 mol，物质的量之比为1:3并不代表 CO和H2的物质的量分别为 1mol 和3 mol，D项错误。
苏19057182-3号