用工业废渣（主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe）制备FeSO4•7H2O的流程如图。（1）“浸泡”过程中反应的离子方程式为　2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO+3H2↑　。

（10分）用工业废渣（主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe）制备FeSO4•7H2O的流程如图。
 
（1）“浸泡”过程中反应的离子方程式为　2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO+3H2↑　。
（2）“还原”时，FeS2（难溶于水，铁为+2价）与溶液中的Fe2（SO4）3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为　14Fe3++FeS2+8H2O＝15Fe2++16H++2SO　。
（3）检验“还原”反应已经完全的方法是　取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN溶液，不出现红色则还原完全　。
（4）由“还原”所得溶液制取FeSO4•7H2O晶体的操作过程为　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥　。
（5）将FeSO4•7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是　取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含SO　。
【分析】工业废渣（主要含Fe2O3、FeO，及少量Al、Fe等）加过量氢氧化钠溶解铝，浸泡、过滤，在滤渣中加硫酸溶解，金属和氧化物Fe2O3、FeO及少量Fe均转化为金属阳离子，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，有关的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O＝15Fe2++16H++2SO42﹣，过滤除去过量的FeS2，滤液中只含有Fe2+和H+，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到纯净的FeSO4•7H2O晶体。
（1）为了除去铝元素，首先加过量碱浸泡，使其转变为偏铝酸钠溶液除去；
（2）“还原”时，FeS2与溶液中的Fe2（SO4）3反应，产物为FeSO4和H2SO4，FeS2共升高14价，铁下降1价，据此书写该反应的离子方程式；
（3）检验铁离子的试剂可以选择KSCN溶液，遇到铁离子变血红色；
（4）由反应后所得溶液获得晶体的实验方案一般为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）验证绿矾油是硫酸，就是要证明含氢离子和硫酸根离子。
【解答】解：（1）工业废渣（主要含Fe2O3、FeO，及少量Al、Fe等）加过量氢氧化钠溶解铝，浸泡，铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
（2）由流程分析可知FeS2与溶液中的Fe2（SO4）3反应；﹣1价的硫不稳定具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为硫酸，有关的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O＝15Fe2++16H++2SO42﹣
，
故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O＝15Fe2++16H++2SO42﹣；
（3）实验后，为检验“还原”反应已经完全，取少量还原后溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，没有出现血红色，说明还原完全，
故答案为：取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN溶液，不出现红色则还原完全；
（4）由反应后所得溶液滤液中只含有Fe2+和H+，获得硫酸亚铁晶体的实验方案：蒸发浓缩、冷却结晶就制取得到FeSO4•7H2O晶体，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）验证绿矾油是硫酸，就是要证明含氢离子和硫酸根离子，所以验证绿矾油是硫酸的实验方法是：取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含SO42﹣，
故答案为：取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含SO42﹣。
【点评】本题以FeSO4•7H2O晶体的制备流程为知识背景，考查铝、铁的化合物的性质、离子方程式的书写、物质的分离提纯等，难度中等，清楚工艺流程原理是解题的关键，是对知识迁移的综合运用。