氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如图方法制取。已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。 （1）在装置A中，发生反应如下：2KMnO4+16HCl（浓）═MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2

（10分）氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如图方法制取。
 
已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。
（1）在装置A中，发生反应如下：2KMnO4+16HCl（浓）═MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目　　。
（2）装置B的作用是吸收Cl2中的HCl，试剂E是　饱和食盐水　。
（3）装置G的作用是　吸收尾气中Cl2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl3潮解　。
（4）反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：
方法一：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56g；
方法二：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。
①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56g，判断该结论是否正确并说明理由　不正确，因为铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应　。
②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为　1.12g　。
【分析】由实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，硬质试管中Fe与氯气反应生成氯化铁，D为冷凝装置可收集生成氯化铁，干燥管G中碱石灰可吸收水分和尾气。
（1）2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Cl失去电子，Mn得到电子，该反应转移10e﹣；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
（3）碱石灰吸收未反应的氯气和空气中水蒸气；
（4）①平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56g，其中铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应；
②设在反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2中铁为xmol，则FeCl3为2xmol，那么有（xmol×56g/mol+0.56g）+2xmol×162.5g/mol＝4.37g，计算可得。
【解答】解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Cl失去电子，Mn得到电子，该反应转移10e﹣，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）B装置中试剂E为饱和食盐水，可除去氯气中的HCl，
故答案为：饱和食盐水；
（3）G中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，
故答案为：吸收尾气中Cl2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl3潮解；
（4）①平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56g，其中铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应，
故答案为：不正确，因为铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应；
②设在反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2中铁为xmol，则FeCl3为2xmol，那么有（xmol×56g/mol+0.56g）+2xmol×162.5g/mol＝4.37g，计算可得x＝0.01mol，那么铁的质量为xmol×56g/mol+0.56g＝0.01mol×56g/mol+0.56g＝1.12g，
故答案为：1.12g。
【点评】本题考查物质的制备实验及性质实验，为高考常见题型，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。