某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～F)	__	__	__	__	__	__

①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
此实验的结论：__________________________________________________。
【答案】 (1). 同周期　（其他合理答案都得分） (2). 试管 (3). 酒精灯 (4). B (5). F (6). A (7). C (8). D (9). E (10). Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ (11). Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl (12). 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
【解析】
（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为同周期；（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，故答案为试管、酒精灯；（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体；向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。故答案为