2.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

2.已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O  的电离常数相等，现向10  mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)
A．水的电离程度始终增大
B．c()/c(NH₃·H₂O)先增大再减小
C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c()＝c(CH₃COO^－)
【答案】D
【解析】滴加氨水形成醋酸铵时，产生盐的水解，促进水的电离程度增大；恰好完全反应时溶液中只存在醋酸铵，水的电离程度最大；再滴加氨水时，氨水又会抑止水的电离，水的电离程度又减小，A错误；因为NH₃·H₂O 的电离常数K_b＝c(H^＋)·c()/c(NH₃·H₂O)，所以c()/c(NH₃·H₂O)＝K_b/c(H^＋)，因为K_b不变，c(H^＋)逐渐减小，所以c()/c(NH₃·H₂O)始终增大，B错误；溶液中醋酸的总量不变，随着氨水的增多，溶液的体积变大，c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和逐渐减小，C错误；当加入氨水的体积为10 mL时，CH₃COOH和NH₃·H₂O恰好完全反应，因为CH₃COOH和NH₃·H₂O  的电离常数相等，所以CH₃COONH₄呈中性，所以c()＝c(CH₃COO^－)，D正确。