根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 （1）根据图示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制备兰尼镍的工艺

（10分）根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
（1）根据图示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示。
 
①“酸溶”时，Fe2O3反应的离子方程式为　Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O　。
②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H2S是弱酸）为　2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+　。
（2）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液
①Cl2→Cl﹣的离子方程式：　2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣　。
②H2S→SO2的化学方程式：　3H2SO4（浓）+H2S＝4SO2+4H2O　。
③Ba（OH）2→NaOH的化学方程式：　Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH　。
【分析】（1）制备兰尼镍的工艺流程：红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）用硫酸酸溶生成NiSO4、Fe2（SO4）3，过滤出不溶的SiO2，再通入H2S还原得到NiS，然后经过一系列操作获得兰尼镍；
（2）①氯气与硫酸亚铁溶液反应生成铁离子和氯离子；
②硫化氢与浓硫酸反应生成硫单质；
③氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）①“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+；
（2）①Cl2→Cl﹣，可选FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，
故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
②H2S→SO2，可选浓硫酸，化学方程式为：3H2SO4（浓）+H2S＝4SO2+4H2O，
故答案为：3H2SO4（浓）+H2S＝4SO2+4H2O；
③Ba（OH）2→NaOH，可选Na2SO4，化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，
故答案为：Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH。
【点评】本题考查物质制备方案设计、化学方程式书写，题目难度中等，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及化学方程式的书写原子，试题侧重考查学生的分析、理解能力及规范答题能力。