下列各组性质比较中，正确的是
（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②离子还原性：S2->Cl->Br->I-
③沸点：HF>HCl>HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+
A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②④ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；
②元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2−>I−>Br−>Cl−，故错误；
③HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；
④同主族从上到下，金属性增强，K>Na，同周期从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；
⑤元素的非金属性F>Cl>S，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故正确；
⑥电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2−>F−>Na+>Mg2+，故正确；
综上所述，①④⑤⑥正确，答案选B。
（ ）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②离子还原性：S2->Cl->Br->I-
③沸点：HF>HCl>HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+
A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②④ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；
②元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2−>I−>Br−>Cl−，故错误；
③HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；
④同主族从上到下，金属性增强，K>Na，同周期从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；
⑤元素的非金属性F>Cl>S，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故正确；
⑥电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2−>F−>Na+>Mg2+，故正确；
综上所述，①④⑤⑥正确，答案选B。
苏19057182-3号