海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br﹣等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如图。（1）提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是　取最后一次洗涤滤液于试管中，加入H

（10分）海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br﹣等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如图。
 
（1）提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是　取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀　。
（2）工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑　。
（3）海水提溴可以通过如下两种方法
方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为　Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4　。
方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为　5：1　；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性　BrO3﹣　＞　Br2　。
【分析】由流程可知，海水中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2•6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；浓缩海水中需先加氧化剂氧化溴离子，然后热空气吹出溴，用SO2水溶液吸收Br2生成HBr，再加氧化剂氧化HBr生成溴，达到富集溴的目的，得到高浓度溴，以此来解答。
【解答】解：（1）提取Mg的线路中，确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净的具体操作是取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀，
故答案为：取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀；
（2）工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
（3）方法一：“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4；
方法二：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2中，5个Br得到电子与1个Br失去电子相等，则被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为5：1；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此可知酸性条件下的氧化性BrO3﹣＞Br2，
故答案为：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4；5：1；BrO3﹣；Br2；
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、金属冶炼为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。