请回答下列问题： (1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)（ ）

请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)（       ）
A．适当升高温度   B．加入NH4Cl固体   C．通入NH3   D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。
(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是（       ）
A．电离程度增大  　　　　 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强   　　　D．溶液中醋酸分子增多
【答案】    (1). BD    (2). 减小    (3). 减小    (4). ＞    (5). ＞    (6). ＞    (7). AB
【解析】
【分析】
【详解】(1) A．电离的过程为吸热，升高温度，平衡正向移动，则、OH−的浓度均增大，故A不符合题意；
B．加入NH4Cl固体，增大的浓度， 平衡逆向移动，而不增大OH−的浓度，故B符合题意；   
C．通入NH3，平衡正向移动，则的浓度、OH−的浓度均增大，故C不符合题意；
D．加入少量浓盐酸，则反应掉氢氧根，故OH−的浓度减小，平衡正向移动， 的浓度增大，故D符合题意；
答案选BD；
(2)pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，醋酸是弱酸，部分电离。盐酸是强酸，完全电离，则醋酸溶液中溶质浓度大于盐酸溶液中HCl的浓度，
①分别加适量醋酸钠晶体后，引入醋酸根，故醋酸的电离平衡左移，故醋酸溶液中的c(H+)减小;加入醋酸钠固体，能和强酸HCl反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H+)减小；
②pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，醋酸是弱酸存在电离平衡，又电离出氢离子，醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)； 
③pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸＞盐酸；
④盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度基本不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸；
(3)将0.1mol⋅L−1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移；
A．加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故A正确；
B．加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故B正确；
C．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故C错误；
D．加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故D错误；
答案选AB。