在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol

在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据离子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算出溶液中硫酸根离子、铵根离子的浓度，最后利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度。
【详解】由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知n(SO42-)=b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据NH4++OH-NH3↑+H2O可知n(NH3)=c mol，由于溶液不显电性，设原溶液中的Al3+的物质的量为x，由电荷守恒可知，3x+c=2b，所以x= mol，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度c(Al3+)= mol/L，故合理选项是C。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液显电中性是解答本题的关键，要熟悉物质的量浓度的计算公式进行计算解答。